Государственное учреждение образования
«Студенковская детский сад-средняя школа Сенненского района»

Практико-ориентированные задачи по химии

2018
СОДЕРЖАНИЕ

РАЗДЕЛ	СТРАНИЦА	
Введение в неорганическую химию. Основные химические понятия и законы химии	3	
Основные классы неорганических соединений	4-6	
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева	7-	
Растворы	7-11	
Электролитическая диссоциация	11-12	
Скорость химических реакций	12	
Металлы	12-17	
Коррозия металлов	17-19	
Неметаллы	19-20	
Углеводороды	21- 24	
Спирты	24-25	
Карбоновые кислоты	25-27	
Альдегиды	27	
Углеводы	27-28	

1.ВВЕДЕНИЕ В НЕОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Задача 1. Беседа-дискуссия по теме «Химия в нашей жизни»: обсудить в группе и выразить мнение, привести «за» и «против» химии как науки.
а) В сообщениях средств массовой информации часто звучит мысль, которую кратко можно сформулировать так: «Все беды от химии». Прокомментируйте
б) Представьте ситуацию: в Сенненском районе в одночасье исчезли все вещества и вещи, которые дает нам химия. Вы группа специальных корреспондентов ТВ-программы. Составьте репортаж об этом событии.

в) Всем известно крылатое выражение: «Математику уж затем учить надо, что она ум в порядок приводит». А для чего нужно учить химию?

Задача 2. Известно, что все предметы состоят из атомов и молекул. Опишите вид из окна с точки зрения химической науки. Используйте термины и формулы химических соединений.

Задача 3. Рождественский фейерверк.
Петр I для проведения рождественского фейерверка пригласил голландских пиротехников, но из-за морозов фейерверк чуть не был сорван.
Вопросы:
1.Докажите правдивость этого исторического случая, если вспышки петард были обусловлены распадом бертолетовой соли 2КСIО3   → 2КСI + 3О2 + Q?
2.Определите, насколько быстрее горела петарда в Голландии при 10 градусах тепла, чем в России при 30 градусах мороза, если температурный коэффициент реакции равен 3?

2.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задача 4. На заводе по производству азотных минеральных удобрений, расположенном вблизи реки, произошла крупная авария, в результате которой в окружающую среду попало большое количество оксида азота(IV). К каким последствиям для обитателей водоема это может привести и как их можно предотвратить? Привести необходимые уравнения химических реакций.

Задача 5. Почему при подкислении среды водоемов фосфаты, стимулирующие бурное развитие фитопланктона, становятся менее доступными? Приведите уравнения химических реакций. Как скажется гибель фитопланктона на жизнедеятельности других обитателей водоема?

Задача 6. Если верить легенде, Черное море получило свое название из-за почернения опускаемых в его пучинах серебряных предметов. Это связано с тем, что на глубине более 200 м морская вода содержит сероводород (продукт жизнедеятельности некоторых микроорганизмов). Наличие сероводорода делает невозможной жизнь морских растений и животных в этой зоне. В последние годы по непонятным причинам сероводород стал медленно подниматься к поверхности воды. Если этот процесс не прекратится, то Черное море станет безжизненным. Предложите способ борьбы с «наступлением сероводорода». Оцените предложенный вами способ с экономической и экологической стороны. В одном из стихотворений К.И. Чуковского есть такие строки: «А лисички взяли спички, к морю синему пошли, море сине зажгли». Реально ли это сделать?

Задача 7. Со времен Гомера известен этот оксид – бесцветный газ с резким запахом. Одиссей, хитроумный герой Троянской войны, окуривал им помещение, в котором сражался, и, в конце концов, победил женихов Пенелопы. Плиний Старший, римский историк (23-79 гг. н. э.), тоже упоминал в своих сочинениях о газообразном оксиде, который уничтожает инфекцию и вредных насекомых. Тот же оксид стал причиной смерти Плиния во время извержения Везувия в 79 г.н.э. В наши дни это соединение выбрасывается в атмосферу с дымом тепловых электростанций и металлургических заводов и является причиной «кислотных дождей». Когда «газ Одиссея» смешивают с влажным сероводородом, выделяется сера, а пероксид водорода в водном растворе превращает его в сильную кислоту. Что это за газ?

Задача 8. Чтобы получить этот оксид в твердом виде достаточно взять его жидком состоянии и… вылить прямо в бумажный пакет. Получится белый порошок, с которым хорошо знакомы уличные продавцы мороженого. Этот оксид честно служит людям: его хорошо знают те, кто хотя бы однажды пользовался огнетушителем или пил газированную воду. А голландский ученый Ян Баптист ван Гельмонт в 1620 г. назвал этот оксид «лесным духом». Что это за вещество?

Задача 9. Ученые изобрели аппарат для получения кислорода из воды. Аппарат запущен в широкое производство. Спрогнозируйте возможные изменения в природе. 

Задача 10. В настоящее время большое внимание уделяется разработке безотходных и экологически чистых технологий с низкой энергоемкостью. Исходя из этих требований, предложите схему получения важного азотного удобрения – аммиачной селитры. В качестве исходных соединений можно использовать любые встречающиеся в природе вещества.

Задача 11. На склад фирмы были привезены мешки с мелом и жженой известью. Во время перевозки этикетки с некоторых мешков были утеряны. Как установить, какие вещества находятся в мешках? 

Задача 12. В сказке «Хрустальный лак П.П. Бажов рассказывает о замечательном лаке, которым нижнетагильские мастера покрывали расписные железные подносы: «А лак такой, что через него все до капельки видно, и станет та рисовка либо картинка как влитая в железо. Ни жаром, ни морозом ее не берет. Коли случится, какую домашнюю кислоту на поднос пролить, либо вино всплеснуть – вреда подносу нет… Паяльную кислоту, клей, железо к железу крепят, и ту, сказывают, доброго мастера подносы выдерживали. Ну, конечно, ежели царской водкой либо купоросным маслом капнуть – дырка будет. Тут не заспоришь, потому как против них не то что лак, а чугун и железо выстоять не могут». Как видите, мастеровые Урала еще в прошлом веке с кислотами «на ты» Объясните, о каких химических соединениях ведет речь рассказчик.

Задача 13. «Очень известная особа. Родоначальница огромного семейства Сульфатов и Гидросульфатов. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает пристрастием к воде и даже отнимает ее от других, готова принимать ее в любых количествах, но начинает злиться, шипеть и плеваться, если кто-то насильно в нее вольет воду. В больших количествах ее не способен вынести никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые вещества из их привычных соединений. Обожает стряпать самые разнообразные соли. Из-за скверного характера недоброжелатели в ее присутствии чернеют и обугливаются». 

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Задача 14. Известно, что все химические элементы располагаются в периодической системе в определённой зависимости, и, исходя из этого, вполне можно предугадать свойства ещё не известных элементов. Почувствуйте себя в роли юного учёного и представьте, что вы открыли новый химический элемент и изучили его свойства. Дайте ему название и попробуйте разместить его в периодической системе, опираясь на полученные данные.

4.РАСТВОРЫ
 
Задача 15. Фармацевту необходимо приготовить 5%-ный спиртовой раствор йода, который используют для обработки ран. Какой объем раствора с плотностью 0,950 г/мл может приготовить фармацевт из 10 граммов кристаллического йода и спирта?

Задача 16. Миша с малых лет был заядлым экспериментатором. Однажды он решил получить кристаллы йода из 5% спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. Выпарную чашку он вылил из флакончика 25 г раствора и начал процесс выпаривания. Объясните, почему в конце работы у Миши округлились глаза, и было недоумевающее лицо. Сколько граммов йода мог бы получить Миша теоретически?

Задача 17. Познакомившись на уроках химии со способами выражения концентрации растворов, Оля для себя решила, что станет фармацевтом. Для домашней аптечки 3%-й раствор перекиси водорода она взялась приготовить сама. Сполоснув флакончик из-под спирта дистиллированной водой, и бросив в него четыре таблетки гидропирита (каждая по 0,75 г), она отмерила 97 мл все той же воды, влила во флакон и плотно закрутила крышечку. Как вы полагаете, получилось ли у Оли медицинское средство?

Задача 18. Студент выполняет контрольное задание. Ему нужно приготовить 100 г раствора поваренной соли с её массовой долей 7%. Он взвешивает 7 г соли, отмеряет 100 г воды и помещает все это в стаканчик. Размешивает палочкой и видит колючие глаза преподавателя с поджатыми губами. Студент сразу все понял. Что понял студент?

Задача 19. Алена уже целый год воспитывает полосатого кота Матрос. Матрос неравнодушен к запаху одеколона «Гвоздика», который девочка использует для отпугивания комаров. Оставшись дома один, он пролежал клубочком до обеда на диване, затем потянулся, выгнулся дугой и важно зашагал к трюмо, потерся усами о крышечку флакона и слегка ударил лапой по стеклу. Покатав с грохотом флакон по полу, кот принялся грызть крышечку. От первых капель жидкости Матрос громко чихнул, затем принюхался и начал подлизывать. Войдя в дом, Алена устремилась в зал. Во флаконе еще оставалось 20 г содержимого (это половина того, что было), а кот лежал на полу, как большая белая плюшка, растопырив лапы, и продолжая лизать пол. Сколько граммов спирта слизал кот с пола, если его доля в одеколоне – 96% (испарением пренебречь)?

Задача 20. Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%.
Сколько граммов воды и щелочи взял лаборант для приготовления нового такого же раствора?

Задача 21. У Виталия пониженная кислотность желудка. Врач порекомендовал ему запивать принимаемую пищу 3%-м раствором соляной кислоты. В день Виталий выпивает 10 г такого раствора. Чтобы не ходить часто в аптеку, Виталий предложил маме купить средство сразу на весь год. Мама посмотрела на сына и предложила ему сначала подумать, а затем самому воплотить в жизнь это решение. Почему мама так себя повела? Найдите массу выпитой Виталием кислоты за год.

Задача 22. Студент химического факультета в очередной раз после стирки любовно разглаживал свой халат. Дойдя до рукавов, он решил бросить эту затею и купить новый, ибо это остался без отпавшего рукава. Причина этого была в попадании на ткань всего лишь 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 5%. Оставшиеся 400 г раствора находились в колбе. Сколько граммов хлороводорода осталось в колбе?

Задача 23. Подоив корову, хозяйка налила в горшок 2 литра молока с жирностью 4,6%. Выспавшийся за целый день толстый пушистый кот прыгнул на стол и слизал 200 г отстоявшихся сливок с жирностью 15%. Подсчитайте, много ли жира осталось в горшке? Сколько граммов жира съел кот? Плотность молока принять за 1 г/см3.

Задача 24. Юлина мама взвешивала сахар для вишневого варенья. Она попросила папу подать полиэтиленовый пакет с верхней полки, где был сахар. Пробегающая мимо Юля с ножницами в руках случайно проткнула пакет, он разорвался, и весь килограмм сахара оказался на полу. Рассерженная мама заставила папу и Юлю убрать сахар с пола и высыпать в мусорное ведро. Папа решил восстановить справедливость. Он сказал, что все сделает сам и отпустит девочку играть, если она предложит способ очистки рассыпанного сахара и определит его массовую долю в водном растворе 15 литрового ведра, где воды было 12 л. Поставьте себя на место Юли и дайте ответы на все вопросы.
Задача 25. Четыре подряд съеденных мороженых обернулись для Насти температурой и ангиной. Врач назначил ей почаще полоскать горло 2%-м раствором фурацилина. Сколько 250-граммовых стаканов этого средства попало в канализацию, если было израсходовано 8 стандартов фурацилина по 10 таблеток каждый? Каждая пилюля весит по 0,5 г.

Задача 24. Определите массу воды, идущую на промывание желудка при отравлении щелочами, если при этом необходимо выпить пять стаканов теплой воды и вызвать рвоту, затем столько же стаканов раствора уксусной кислоты с массовой долей её 2%. После чего сделать еще два промывания чистой теплой водой по пять стаканов каждое. Стакан вмещает 250 г жидкости. Какой вывод вы сделаете для себя?

Задача 25.Чтобы продемонстрировать детям, пришедшим на экскурсию в аптеку, важность знаний по химии, директор показал на женщину, работающую со склянками, и сказал, что здесь готовится 5%-й спиртовой раствор борной кислоты, и тут же дал школьникам задачку на 5 мин. Решите и вы её. Определите долю воды в 5%-м спиртовом растворе борной кислоты, если использован 96%-й раствор спирта.

Задача 26. Уходя на работу, мама поручила Ксюше постирать тюль и свести пятно от ржавчины лимонной кислотой. Покопавшись в книге «Домоводство», Ксюша поняла, что нужно приготовить 10%-й раствор кислоты и погрузить туда на 30 мин ткань с ржавым пятном размером с её ладошку. Будь вы на месте Ксюши, сколько взяли бы воды и кислоты для приготовления раствора? В какой ёмкости выводили бы пятно?

Задача 27 Когда родители медики, они часто замечают то, что другие упустили бы из вида. Никита вошел в квартиру со двора, его мама мельком глянула на грязное, обветрившиеся руки сына и удалилась в свою комнату. По запаху Никита понял, что для него мама готовит «гремучую смесь» из глицерина и 10% раствора нашатырного спирта в весовом соотношении 1:1. Определите массу аммиака, выпущенного в воздух мальчиком, если морщить нос и пускать слезы при смазке рук ему пришлось два раза. Первый раз мама налила на руки 7 г смеси, а второй-5 г. Третьего раза не понадобилось, т.к. цыпки исчезли.

Задача 28 Открыв дверь в квартиру, вернувшаяся из гостей семья ощутила «запах больницы». Первым провел расследование глава семьи – отец. На полу он обнаружил осколки флакона от 5% спиртового раствора йода, где его до этого было 8 г, а из-под шкафа мерцали две пары шкодливых глаз (кота и щенка). Отец все решил миром, объявив, что состоялась игра в футбол со счетом 1:1.
Определите, сколько граммов йода и спирта создали «запах больницы»?

5.ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Задача 29 Алхимики не знали состава используемых веществ, не умели их анализировать и химические взаимодействия записывали словами. Вещества, участвующие в химических реакциях они называли, не руководствуясь никакими правилами, и поэтому понять, что они делали, было очень трудно. Гёте в «Фаусте» дал пример записи алхимической процедуры:
«Явился красный лев - и был он женихом,
И в теплой жидкости они его венчали
С прекрасной лилией, и грели их огнем,
И из сосуда их в сосуд перемещали.»
Зная особое пристрастие алхимиков к соединениям ртути, можно предположить, что «Красный лев» – это красный оксид ртути HgO, а «Прекрасная лилия»- хлороводородная кислота HCl.
Вопросы;
•	Составьте уравнения химической реакции между «красным львом» и «Прекрасной лилией»
•	Сколько граммов «красного льва» может прореагировать с 100 г 36,5 % раствора «Прекрасной лилии»
•	Кроме ртути, людям древности было известное ещё 6 металлов. Назовите любые три металла из этих 6

6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Задача 30 Придумайте конструкцию прибора, с помощью которого можно было бы показать, что скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Составьте подробную инструкцию по пользованию прибором, изобразите схему прибора.

7. МЕТАЛЛЫ

Задача 31. Многие физические свойства металлов можно объяснить наличием в них металлической связи. Подумайте, как, имея две стеклянные пластины и воду, можно построить модель для объяснения высокой механической прочности и пластичности металлов.

Задача 32. В цилиндр с водой налили ртуть и керосин, а затем опустили медную гирьку и кусочек натрия. Нарисуйте, как распределятся эти вещества в цилиндре.

Задача 33 Для маленьких детей любой металл – «железо». Как бы вы объяснили малышу, что металлы бывают разными и что их нельзя называть одним словом «железо»? Нарисуйте схему опыта, которым можно сопроводить Ваше объяснение.

Задача 34 Предположите, что произойдет на Земле, если исчезнет железо.

Задача 35. Придумайте конструкцию прибора для демонстрации ряда напряжений металлов и составьте инструкцию к нему, изобразите схему прибора.

Задача 38. В природных водах железо присутствует в виде гидрокарбоната железа (II). Как используя этот факт, можно объяснить, что накипь на стенках чайника никогда не бывает белого цвета? При необходимости напишите уравнения реакций.

Задача 39. Для имитации золотых изделий раньше применяли «голландский металл» – сплав меди с цинком. Как отличить вещь, сделанную из такого сплава, от золотой вещи? В уравнениях реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Задача 40 
А) Известно, что по официальной версии Наполеон умер от рака желудка. Спустя 140 лет ученые пришли к выводу, что, скорее всего, он был отравлен ядовитыми соединениями элемента Х. Вероятно, Наполеону длительное время в пищу подмешивали вещество Х2О3 в малых дозах.  

Б) 11.17 декабря 1916 года князь Феликс Юсупов с сообщниками пытался отравить приближенного к семье последнего российского императора, одну из самых известных фигур российской истории – Григория Распутина, добавив яд «Y» в пирожные. Однако яд не подействовал, и Распутин был убит одиннадцатью выстрелами. Проведенный анализ позволил определить состав яда. Он состоял из калия- 60 %, углерода- 18, 46 %, азота – 21, 54 %.
В) Есть много людей, которые любят париться в бане. Однако в русской бане не исключена угроза отравления угарным газом. Признаки отравления угарным газом детально описаны: сначала сильное головокружение, необыкновенная бледность лица, у некоторых бывает рвота, а при продолжительном действии газа – летальный исход.
Чтобы избежать этой опасности, необходимо придерживаться следующих правил: когда баня истоплена и достаточно уже прогрета, надо тщательно перемешать угли в топке, чтобы не осталось даже маленькой тлеющей головешки. Если в топке имеются большие тлеющие головешки, их следует оттуда убрать и погасить в ведре. Из поддувала печки также нужно все выгрести, так как там могут находиться долго тлеющие угли.
Вопросы:
•	Установите элемент «Х», если известно, что его массовая доля в оксиде составляет 75,5 %
•	К металлам или неметаллам относится элемент «Х»
•	Каким веществом пытались отправит Распутина
•	Выведите формулу вещества, которым пытались отравить Распутина
•	Запишите формулу угарного газа
•	Выведите формулу угарного газа, если известно, что он относится к оксидам, а массовая доля углерода в нем составляет 42, 86 %
•	Задача 41 В настоящее время в качестве материалов для изготовления ювелирных изделий нередко используют белое золото. Одна из марок белого золота 585 пробы является сплавом, состоящим из трех металлов (массовая доля золота 58, 5 %, серебра – 26 %, остальное – палладий.)
•	Рассчитайте массу чистого золота, содержащегося в обручальном кольце ручной работы из белого золота 585 пробы (массовая доля золота 585 %), украшенного 23 бриллиантами общей массой).23 карат, вес кольца 3,8 грамм (1 карат – 0,2 г)
•	Атомов какого химического элемента больше всего в сплаве белого золота, а какого меньше? Ответ подтвердите расчетами
•	Какие еще металлы используют при получении сплавов золота, используемых для изготовления ювелирных изделий?
Задача 42 Это сложное вещество в старину называли властителем жизни и смерти. Его приносили в жертву богам, а иногда поклонялись как божеству. На пирах у киевского князя его ставили в золотой посуде лишь на стол, где сидели князь и его сподвижники. Оно служило мерилом богатства, могущества, стойкости, власти, считалось хранителем молодости и красоты. По поверьям, оно обладает способностью помогать человеку во всех его делах, спасать от бед и напастей. Начиная день, проглоти его кристаллик – жди удачи. Вошел в дом незнакомый человек – незаметно брось его щепотку в огонь: “спасет от дурного глаза”. Собираясь в дорогу, заверни его в тряпицу и повесь на грудь – принесет удачу. Оно и стадо хранило, и урожай берегло, и рыбу в реке приманивало – нигде без него не обойтись. Оно в воде рождается и в воде умирает. О каком веществе идет речь?. Перечислите полезные свойства этого вещества.
Задача 43 В одной из научно-исследовательских лабораторий при изучении образца неизвестного металла произошел взрыв. При расследовании обстоятельств произошедшего установлено, что в ходе анализов по его определению был проведен следующий опыт: при взаимодействии неизвестного металла с водой идет бурная реакция с выделением газа, а образующийся при этом раствор меняет цвет индикатора фенолфталеина. В момент проведения анализа другой ученый в этой же лаборатории проводил свои исследования, нагревая образцы, т.е. в данный момент в лаборатории был источник открытого огня.
Дополнительная информация: установлено, что исследуемый металл участвует в водно-солевом обмене организма человека и входит в состав поваренной соли.
•	Назовите этот металл.
•	Составьте уравнение реакции взаимодействия его с водой.
•	Как изменится цвет фенолфталеина и лакмуса в среде полученного раствора?
•	Предложите еще один способ лабораторного получения раствора. Образовавшего в результате взаимодействия этого металла с водой.
•	Выделяющийся в результате реакции газ бурно реагирует с кислородом воздуха при соприкосновении с открытым источником огня. Составьте уравнение этой реакции.
•	Какое правило техники безопасности, по вашему мнению, было нарушено?

Задача 44 Автолюбитель решил очистить небольшую алюминиевую деталь машины от масла и грязи и опустил ее на ночь в раствор щелочи. Наутро деталь исчезла. Объясните наблюдаемы результат. Напишите уравнение реакции.
Задача 45. В древности для написания икон использовали свинцовые белила. Спустя некоторое время такие иконы чернели. Почему иконы чернели? Какое вещество, используемое также в медицине, применяли для обновления икон? Приведите уравнения реакций.
Задача 46 В настоящее время в качестве материала для изготовления ювелирных украшений нередко используют белое золото. Белое золото 585-й пробы – это сплав, состоящий из трех металлов (массовая доля золота 58,5%, серебра – 26%, остальное – палладий). Какие металлы образуют сплав «белое золото»? Как получают этот сплав? Рассчитайте массу чистого золота, содержащегося в кольце ручной работы из белого золота 585 пробы, украшенного 23 бриллиантами общей массой 0.23 карата. Масса кольца = 3,8 г. 1 карат =0,2 г. 4. Атомов какого химического элемента больше всего в сплаве белого золота, а какого меньше всего? Ответ подтвердите расчетами. Какие еще металлы могут входить в состав сплавов золота, используемых для изготовления ювелирных изделий? Почему для изготовления ювелирных изделий используют сплавы, а не чистое золото?
8. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Задача 47 По Черному морю издревле проходили важнейшие морские пути, связывавшие Европу с Азией. В черноморских глубинах до сих пор без изменений сохраняются не только сами останки затонувших кораблей, но и все товары, перевозимые ими (металлы, золото не окисляются и не подвергаются коррозии, дерево, ткани не стареют и не разрушаются). Но, как только корабли поднимают на поверхность, их корпуса очень быстро покрываются ржавчиной и разрушаются. Объясните, почему:
•	на морской глубине скорость коррозии незначительна 
•	опишите причины возникновения коррозии в предложенных 	ситуациях.
•	напишите необходимые уравнения химических реакций и 	процессов.
•	определите тип коррозии и предложите способы защиты.

Задача 48 В III в. до н. э. на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, основой 36-ти метровой статуи послужили три массивных каменных столба, скрепленные железными балками, сверху крепился железных каркас, который покрыли чеканными листами бронзы. Однако Колосс Родосский просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения. В 20-е гг. XX в. произошла менее известная катастрофа. Рассказывают, что по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта «Зов моря». Для обшивки корпуса яхты использовался сплав никеля с медью (монель - сплав), другие детали корпуса были изготовлены из специальных нержавеющих сталей. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя. Ученые считают, что в обоих случаях причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. 
•	объясните, какие именно окислительно-восстановительные процессы были причиной разрушения металлов
•	опишите причины возникновения коррозии в предложенных ситуациях
•	напишите необходимые уравнения химических реакций и процессов
•	определите тип коррозии и предложите способы защиты.

 Задача 49 Перед оклеиванием стен обоями рекомендуется залепить клейкой лентой шляпки вбитых в стену гвоздей – это препятствует появлению на обоях пятен ржавчины. Почему?
Если вы едите пищу с высоким содержанием серы, например, куриные яйца или горчицу, то не рекомендуется пользоваться серебряной посудой – она покроется черным налетом. Дайте объяснения этому явлению.

9.НЕМЕТАЛЛЫ

Задача 50 Сухие дрожжи – это смесь солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония NН4NН2СОО. Все эти соли при нагревании разлагаются с выделением аммиака и углекислого газа. Разлагаясь в тесте при выпечке хлеба, сухие дрожжи придают ему желаемую пористость.

•	Какую формулу имеют гидрокарбонат аммония, карбонат аммония, карбамат аммония, аммиак и углекислый газ.
•	Определите тип химической реакции, протекающей при нагревании солей: гидрокарбоната аммония, карбоната аммония и карбамата аммония.
•	Составьте уравнения химических реакции разложения солей аммония с выделением продуктов, придающих тесту необходимую пористость. 
•	Где и для чего используют данные химические реакции.
•	Найдите в интернете или других источниках информации, какие другие вещества можно использовать аналогичным образом 

Задача 51 Большой популярностью среди туристов пользуются сталактитовые пещеры в горах Кавказа и Крыма, среди которых есть не пройденные до конца. Известняковые пещеры-лабиринты Крыма служили партизанам убежищем в период Великой Отечественной войны. Реакция превращения карбоната в бикарбонат обратима, поэтому на потолке известняковой пещеры из капли воды, насыщенной гидрокарбонатом кальция, выделяется диоксид углерода, и прежде чем капля успеет упасть вниз, часть растворенного гидрокарбоната превращается в твердый карбонат. Так зарождаются свисающие вниз сосульки сталактитов. Из воды, капающей со сталактита, на полу пещеры тоже осаждается карбонат кальция, и с течением времени навстречу свисающей сосульке поднимается такой же столб снизу – сталагмит.
•	Запищите химические формулы веществ: гидрокарбонат кальция, карбонат кальция, диоксид углерода.
•	Составьте схемы превращения веществ, о которых говорится в задаче.
•	Определите тип каждой химической реакции.
•	Сделайте вывод о свойствах солей угольной кислоты, их растворимости.
•	Сделайте сообщение о распространении солей угольной кислоты в природе.

Задача 52 В газообразном виде он оказывает сильно раздражающее действие на глаза и дыхательную систему.  Войска Атланты и германские войска применяли его в боевых действиях. Его используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах.
•	О каком веществе идет речь?
•	Кто впервые открыл его?
•	Определите относительную плотность этого вещества по воздуху?

Задача 53 В сетчатке глаза орла содержание селена в 100 раз больше, чем у человека. Суточная потребность организма человека в селене составляет 100 мг.
•	Запишите химический знак селена.
•	Дайте характеристику селена на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения его атома.
•	.Вычислите массу фисташек, которые необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить суточную потребность организма в селене. В 100 г фисташек содержится 0,45 г. селена.

10. УГЛЕВОДОРОДЫ

Задача 54 Почти на всех нефтепромыслах раньше горели огненные факелы – жгли попутный газ. С одной стороны, он пожаро- и взрывоопасен, его необходимо было куда-то удалить, с другой – его было мало, и строить специальные газопроводы не было никакого смысла. Предложите выгодный способ транспортировки попутного газа. 

Задача 55 При гниении растительных остатков на дне болот под влиянием микроорганизмов образуется болотный газ – метан, который способен самовоспламеняться на воздухе.
•	Вопросы:
•	Запишите молекулярную, структурную и электронную формулы метана.
•	Составьте уравнение химической реакции самовоспламенения метана на воздухе.
•	Почему образуются «блуждающие огоньки» на болоте?
•	 Составьте карточку «Анкетные данные метана». 

Задача 54 Во время второго путешествия Х.Колумба (1493—1496 гг.) участники экспедиции увидели на о.Гаити игру туземцев в мяч. Это были необыкновенные мячи: от удара они высоко подпрыгивали. Так европейцы познакомились с «эластичной смолой» – каучуком. Местные жители обмазывали млечным соком лодки и корзины, чтобы те не пропускали воду, пропитывали одежду. 
Лишь через 200 лет французская экспедиция в своем отчете описала каучуконосное дерево гевейю. Путешественники, возвратившиеся в Европу, рассказали много любопытного о белой вязкой жидкости, вытекающей при надрезе дерева, постепенно затвердевающей и принимающей на воздухе темный цвет. Так, знаменитый английский химик Д.Пристли обнаружил, что каучук хорошо стирает написанное карандашом. Шотландец Ч.Мак–Интош заметил, что ткань, пропитанная раствором каучука и масла и высушенная, становится непромокаемой. Мак-Интош организовал производство непромокаемой ткани и наладил пошив из нее дождевых плащей – «макинтошей». 
В 19 веке сначала в Англии, а в 1832г. в Петербурге началось производство каучуковых галош. 	Но… эти полезные изделия обладали неприятными свойствами: на морозе становились твердыми и ломкими, а в жару плавились. Над задачей устранения этих свойств химики ломали голову долгие годы. Оказалось, что добавка серы значительно улучшала свойства каучука, а новое вещество названо резиной (от лат. resina – смола). После этих открытий потребность в каучуке резко возросла. Без резины стало невозможно развитие автомобильной промышленности. Тяжелый и изнурительный труд индейцев каучеро – сборщиков каучука описаны в романе колумбийского писателя Х.Риверы «Пучина» (7).
•	Прочитайте текст параграфа о природном каучуке, приведите формулу природного каучука.
•	Дайте определение процессу «улучшения» свойств природного каучука.
•	Докажите, что каучук является высокомолекулярным соединением, то есть состоит из обычных, хотя и гигантских молекул, атомы в которых связаны ковалентными связями. 
•	Напишите формулу вещества, являющегося мономером, а) природного, б) бутадиенового, в) стирольного каучука.
•	Прочитайте в параграфе о методе С.В.Лебедева. Напишите соответствующее уравнение реакции.
•	Оцените значимость открытия синтетического каучука для современной жизни. Найдите информацию из различных источников об объемах промышленного производства каучука.

Задача 54 «Кровь» земли – нефть использовалась четыре тысячи лет до н.э. древними шумерами. Они знали, что нефть горит и прозвали ее «светящейся водой»; нефтяной битум они использовали как вяжущий материал для скрепления кирпичей с песком, глиной и гравием. Нефть использовали как средство против кожных заболеваний, для бальзамирования трупов.
Как возникла нефть? Д.И.Менделеев выдвинул гипотезу о неорганическом происхождении нефти. В «Основах химии» он подробно описывал схему образования нефти из карбидов железа (7).
Согласно второй гипотезе нефть возникла при разложении органических веществ. Мельчайшие организмы, погибая, осаждались на дно водоемов. Под давлением лежащих выше слоев и без доступа воздуха эти остатки претерпевали изменения и превращались в вещества, составляющие нефть.
•	Прочитайте текст параграфа. Опишите состав и физические свойства нефти. 
•	 Назовите физические способы переработки нефти. Опишите данный процесс.
•	 Охарактеризуйте химические способы переработки нефти. Напишите соответствующие уравнения реакций.
•	 Опишите свойства фракций первичной переработки нефти. Опишите свойства бензина, полученного при термическом и при каталитическом крекинге.
•	Предложите способы улучшения характеристик бензина. Дайте определение процесса риформинга.
•	Используя различные источники информации, найдите цифры объема добычи нефти. Подготовьте сообщение о нефтяном загрязнении окружающей среды.

11. СПИРТЫ

Задача 55 Знаменитый шведский химик Карл Шееле всю жизнь оставался аптекарем. Однажды, приготовляя мазь, он нагрел оливковое масло со свинцовым глетом (оксидом свинца). Мазь оказалась сладковатой на вкус. Шееле повторил опыт и выделил слегка желтоватую вязкую жидкость. Она действительно была сладкой. Ученый так и назвал ее – масляный сахар. Новое вещество получило имя от греческого «глюкос» – сладкий. Так был получен глицерин.
В 1847 году итальянский химик Асканьо Собреро, действуя на глицерин азотной кислотой, получил тяжелую маслянистую жидкость, обладающую крайне неприятным свойством – мгновенно взрываться от трения или удара. Это был тринитрат глицерина, или тринитроглицерин (7). Герои приключенческого романа «Таинственный остров» (1874) Жюля Верна использует нитроглицерин для подрыва гранитной скалы. Автор подробно описывает процесс получения нитроглицерина из природных веществ, обнаруженных на острове (хотя Жюль Верн намеренно опустил один из важных этапов синтеза). Писатель характеризует это вещество следующим образом: это был нитроглицерин –  ужасное вещество, обладающее в десять раз большей взрывчатой силой, чем порох, и причинившее уже так много несчастий. 
Правда, с тех пор как нитроглицерин научились превращать в динамит, смешивая его с каким-нибудь пористым веществом, например, глиной или сахаром, способным удержать опасную жидкость, им можно пользоваться с меньшим риском. Но, в то время, когда колонисты действовали на острове Линкольна, динамит ещё не был известен. 
•	Напишите формулу глицерина и тринитроглицерина. Напишите уравнение реакции получения из глицерина тринитроглицерина? 
Рассчитайте массу глицерина, необходимого для получения 10 г тринитроглицерина.
Объясните, каков состав соединений, обладающих сладким вкусом?
•	Какие еще соединения может образовывать глицерин?
•	Назовите сферы жизни человека, где можно использовать глицерин, учитывая, что это вещество сладкое, маслянистое.

12. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Задача 56 Промежуточным продуктом обмена у теплокровных животных является молочная кислота. Запах этой кислоты кровососущие насекомые улавливают на значительном расстоянии.
•	Почему насекомые (в частности комары) быстро находят свою жертву?
•	Установите формулу молочной кислоты, которая помогает насекомым находить теплокровных животных, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 40,00%, водорода – 6,67%, кислорода – 53,33%. В молекуле этой кислоты три атома углерода.
•	Составьте структурную формулу молочной кислоты. Назовите кислоту по номенклатуре ИЮПАК.
•	На основании строения молочной кислоты сделайте вывод о ее химических свойствах.
•	Найдите в интернете или других источниках информации, как можно использовать молочную кислоту.

 Задача 57 Клюква и брусника могут длительное время храниться в свежем виде без сахара. Этому способствует наличие в них прекрасного консерванта – бензойной кислоты.
•	Установите молекулярную формулу бензойной кислоты, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23%. Относительная молекулярная масса бензойной кислоты равна 122.
•	Составьте структурную формулу бензойной кислоты.
•	На основании строения бензойной кислоты сделайте вывод о ее химических свойствах
Задача 58. По описанию догадайтесь, о каком веществе идет речь. «Образуется при молочнокислом брожении сахаристых веществ под действием бактерий (при квашении капусты, созревании сыра). Применяется в производстве лекарственных средств, пластификаторов, при протравном крашении». 

Задача 59 .При укусах муравьев возникает чувство боли за счёт действия муравьиной кислоты. Если место укуса смочить нашатырным спиртом, боль пропадает.
•	Запишите формулу муравьиной кислоты.
•	Составьте уравнение химической реакции нейтрализации, которая лежит в основе применения нашатырного спирта для уменьшения боли при укусах муравьев.
•	Назовите продукт химической реакции.
•	Составьте уравнения еще 2-х химических реакций, в которых может участвовать муравьиная кислота.
•	Подготовьте сообщение «Химический характер житейских ситуаций» (Уравнения химических реакций, встречающихся в быту).
•	
Задача 60 Всем известно, что крапива больно жжётся.
•	Установите формулу вещества, которое вызывает жжение, если массовые доли элементов в этом веществе составляют: 26,08%(С), 4,35%(Н), 69,56%(О).
•	Назовите вещество. К какому классу органических соединений оно относится?
•	Напишите пошаговую инструкцию-подсказку для соседа по парте, как вывести молекулярную формулу вещества по его составу.
•	
13 АЛЬДЕГИДЫ
 
Задача 61 Соединение с молекулярной формулой С3Н8О подвергли окислительному дегидрированию, в результате чего получили продукт состава С3Н6О. Это вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», образуя соединение состава С3Н6О2. При действии на последнее гидроксидом кальция получили вещество, используемое в качестве пищевой добавки под кодом Е282. Оно препятствует росту плесени на хлебобулочных и кондитерских изделиях и, кроме того, содержится в таких продуктах, как швейцарский сыр. 

•	Напишите уравнения реакций, рассматриваемых в задаче. Приведите названия образующихся органических веществ. 
•	Определите формулу добавки Е282.
•	Объясните, с какой целью рассматриваемое вещество добавляют в сыр. 
•	Что вы знаете о пищевых добавках? Применяете ли вы их? Ответ обоснуйте. 

14 УГЛЕВОДЫ

Задача 62 Натуральный мед содержит глюкозу и фруктозу. 

Задача 63 Сахароза относится к числу наиболее распространенных дисахаридов. Она имеет чрезвычайно важное значение в жизни человека. Известный советский ученый П.М. Жуковский чрезвычайно высоко оценил роль сахаров в развитии человеческой цивилизации: «В развитии человеческой культуры на земле сахару принадлежит огромная роль, конечно, не непосредственное, а через его физиологическое действие на весь организм человека. Начиная с раннего детства и до старости, мы испытываем глубокую потребность в сахаре. Там, где надо приложить много физической и умственной энергии, где необходимо сохранять хорошую память, сахар незаменим». Во всем мире сахарозу получают, как правило, из сахарного тростника или сахарной свеклы. Древние Бенгалия явилась родиной сахарного тростника. В России первоначально сахар продавали в аптеках. А свекловичные сахаропроизводящие предприятия появились в 1801-02 годах. В начале 20 века в течение года человек съедал 2 кг сахара, сейчас – 40 кг
•	Прочитайте внимательно текст параграфа о сахарозе. Составьте список растений, содержащих сахарозу.
•	Обрисуйте в общих чертах способ извлечения сахарозы из свеклы или других растений. Составьте схему, которая показывает процесс получения сахара.
•	Проведите эксперимент, доказывающий состав и строение сахарозы
•	
Задача 64 В слезе дельфина содержатся сахара – галактоза и фруктоза. Углеводно-белковые, напоминающие белок куриного яйца, слёзы служат смазкой. Дельфины плачут, чтобы лучше видеть и быстрее плавать.
•	Установите молекулярную формулу фруктозы, которая придаёт дельфиньим слезам сладкий вкус, если массовые доли элементов в ней составляют: 40,0%(С), 6,6%(Н), 53,4%(О).
•	 Сравните (в табличной форме) физические свойства глюкозы и фруктозы.